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　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fā陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌ng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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