电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；书名号之间有没有标点符号，书名号之间有标点符号么>

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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