电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键如来佛祖如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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