电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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