电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值打男人脸男人会恨你吗，男人会记得打他脸女人(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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