电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性值此之际是什么意思春节，值此 之际为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较值此之际是什么意思春节，值此 之际强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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