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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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