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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(hu阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊à)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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