电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(d塑料是不是绝缘体à)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(g塑料是不是绝缘体uò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形塑料是不是绝缘体成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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