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  电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(bi隶书蚕头燕尾一波三折图解,蚕头燕尾一波三折是什么书体āo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

  电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

  电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng),每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同,比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度(dù)。

  根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

  利用电负(fù)性(xìng)值时,必(bì)须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力,称为(wèi)相对电负性(xìng),简称电负性。

  元(yuán)素电负性(xìng)数值越大,原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

  同一周(zhōu)期从左至右(yòu),有效核电荷递增(zēng),原子半径(jìng)递减,对电子的吸(xī)引能(néng)力隶书蚕头燕尾一波三折图解,蚕头燕尾一波三折是什么书体渐强,因而(ér)电负性值递增;

  同族元素从上到下(xià),随着原子半径的增大(dà),元素电负性值(zhí)递(dì)减。

  过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总体(tǐ)而言(yán),周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说(shuō)来(lái),非金属元素的电负性大(dà)于2.0,金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

  电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时,由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表现为负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

  在形成共价键时(shí),共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性,电(diàn)负(fù)性差(chà)越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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