电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù亢可以加什么偏旁变成什么字，亢这个字可以加什么偏旁)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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