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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数(s衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗hù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类(衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗lèi)型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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