电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(文章千古事得失寸心知是谁的诗句名句，文章千古事 得失寸心知是谁的名句yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn文章千古事得失寸心知是谁的诗句名句，文章千古事 得失寸心知是谁的名句) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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