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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

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　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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