电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo合肥市小学最新排名一览表，合肥市全部小学排名一览表)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有合肥市小学最新排名一览表，合肥市全部小学排名一览表较大(dà)电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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