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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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