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结婚时还是处的多吗,结婚还是处的有多少 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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  电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的(de)电负性愈大(dà),吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种,每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同,比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根结婚时还是处的多吗,结婚还是处的有多少(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较(jiào)。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng),首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力,称为相对电负(fù)性(xìng),简称电负性。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效核电荷递(dì)增,原(yuán)子(zi)半径递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增;

  同族元素从上到下,随(suí)着原子(zi)半径的增大,元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

  就总体而言(yán),周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小,铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

  电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化(huà)合物时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价(jià);

  而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性,电负性差越大,键(jiàn)的(de)极性越强。

  当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(例如大于(yú)1.7)所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 结婚时还是处的多吗,结婚还是处的有多少0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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