电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。虎门销烟发生在哪里p>

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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