元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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