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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tà攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别n)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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