电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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