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一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四(sì)氧化12是什么意思(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一。
它为中性(xìng)气体。
分子(zi)结(jié)构:一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子(zi),但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一(yī)氧化碳(tàn)主要用途有1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。
2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂(jì),如工(gōng)业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用(yòng)于做气(qì)体燃料(liào),如水煤气(一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物)。
一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途
一(yī)氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二氧化(huà)碳,火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作燃(rán)料)
2.一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原性,能(néng)把金属从它们(men)的氧化物中还原出来(工业上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng),极易与人体(tǐ)血液中的(de)血红蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结(jié)合,失去携氧(yǎng)能力,造成(chéng)生物体内缺(quē)氧(yǎng),而发生中毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式(shì)为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常(cháng)状(zhuàng)况下为(wèi)是无色(sè)、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体(tǐ)。
物理性质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难(nán)溶于(yú)水(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化。
化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反应(yīng))、歧化反应等(děng);同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性,较(jiào)高浓度(dù)时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng),危害(hài)人12是什么意思(rén)体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡,人(rén)吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上(shàng),一(yī)氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。
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非常不错
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