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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种德国有多大面积，德国相当于中国哪个省，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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