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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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