电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(s假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字uàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的假如给我三天光明主要内容概括50字，假如给我三天光明主要内容概括30字元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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