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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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