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一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳一山放过一山拦全诗原版,一山放过一山拦全诗是什么诗还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在(zài)通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(一山放过一山拦全诗原版,一山放过一山拦全诗是什么诗róng)于水的气(qì)体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气(qì)体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很(hěn)小(xiǎo),这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为(wèi)中性气(qì)体。
分子结构:一氧化碳分子(zi)为极(jí)性分子(zi),但由于存(cún)在反(fǎn)馈电(diàn)子,分(fēn)子的极(jí)性很(hěn)弱。
一(yī)氧(yǎng)化碳主要(yào)用(yòng)途有1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业(yè)还(hái)原氧化(huà)铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和(hé)氢(qīng)气(qì)等气体的混合物)。
一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途
一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途:
1.一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)可燃性,可以(yǐ)在(zài)空气或(huò)氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用(yòng)作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性(xìng),能把金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中还原出来(工业上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性,极(jí)易与(yǔ)人体血(xuè)液中的血红蛋白结合,从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气(qì)结合,失去(qù)携氧能力(lì),造(zào)成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式(shì)为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常(cháng)状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳既有还原性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化(huà)反应(yīng)等;同时具有毒性,较高浓度时(shí)能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织,甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死亡(wáng),人吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化(huà)碳是一碳化学的基础(chǔ),可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得(dé),主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合(hé)成等。
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最新评论
非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了