电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。<一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml/p>

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(m一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升mlíng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。