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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xí中国到美国几小时飞机，中国到美国多长时间飞机ng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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